已知：（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－

（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb

则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是  (        ) 

A．均为强电解质       B．均为弱电解质     C．均为离子化合物     D．均为共价化合物

为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（          ）

A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na₂S溶液的pH值

B．为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值

D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na₂CO₃，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定

下列叙述正确的是

A、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C、Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)₂

D、25℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                         

A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

B．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

25℃时，浓度均为0.1mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（   ）

A. 在0.1 mol·L^－1 BA溶液中c(A^-)+c(H⁺)=c(BOH) +c(OH^－)

B. 若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH=9

C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A^-)> c(B⁺)

D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B⁺) > c(A^－) > c(BOH) > c(OH^－) > c(H⁺)

下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,则下列说法正确的是

   A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A     H⁺+HA^-，HA^－     H⁺+A^2-

   B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

   C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

   D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

(1)根据表中数据，在该题图中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是

________________________________________________________________________；

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于

________________________________________________________________________；

(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如上图所示)，则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：

①____________；②____________；③____________。

1)估计下列各变化过程是熵增还是熵减。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤气转化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如右图所示。

①由T₁向T₂变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

②由T₃向T₄变化时，正反应速率________逆反应速率。(填“>”、“<”或“＝”)

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为________热反应。