下列说法正确的是（　  　）

A．胆矾是电解质、液氨是非电解质            

B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物 

D．SO₃、SiO₂、NO₂均为酸性氧化物

下列说法或表达正确的是  

①次氯酸的结构式为 H—Cl—O

②含有离子键的化合物都是离子化合物 

③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物

A．①②④       B．①③⑤         C．②④⑤    D．③④⑤ 

分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是                           (　　)

A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C．pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

A．0.1 mol·L^－1 pH＝7.82的NH₄HCO₃溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：

[c(NH)＋c(H^＋)]＞[c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)]

C．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液与0.1 mol·L^－1 NaHS溶液等体积混合：

2c(Na^＋)－3c(S^2－)＝3c(HS^－)＋3c(H₂S) 

下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（   ）

A．熔融MgCl₂、熔融NaOH               B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋                            D．稀硫酸、蔗糖

某合作学习小组讨论辨析：

  ①漂白粉和酸雨都是混合物；

  ②煤和石油都是可再生能源；

  ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

  ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：

  ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

  ⑥豆浆和雾都是胶体。

  上述说法正确的是

  A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤

标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，

    所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A.原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

    B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C.b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH₄⁺) / c (NH₃·H₂O)先增大再减小

C.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)

分类在科学研究中必须用的方法，下列关于化学的分类说法正确的是            （       ）

A．干冰、HD均为化合物；水玻璃、水银均为混合物；纯碱和生石灰分别属于碱和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

C．由于饱和碳酸钙的导电性比饱和氨水的导电性弱，所以碳酸钙是弱电解质

D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素