图中是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法不正确的是双选)　　)。

A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B.简单离子的半径：X>Z>M

C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有　　)。

A.碱性：KOH>NaOH   B.相对原子质量：Ar<K

C.酸性：HClO4>H2SO4     D.元素的金属性：Mg>Al

根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是　　)。

A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱

B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

D.Li、Na、K与水反应的剧烈程度依次增大

能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性

C.分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则双选)　　)。

A.原子半径：丙＞丁＞乙

B.单质的还原性：丁＞丙＞甲

C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是　　)。

A.W与Y通过离子键形成离子化合物

B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　)。

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是双选)　　)。

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q弱

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　　)。

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是　　)。

①CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Og)　ΔH1

CH4g)＋2O2g)===CO2g)＋2H2Ol)　ΔH2

②NaOHaq)＋H2SO4浓)===Na2SO4aq)＋H2Ol)　ΔH3

NaOHaq)＋CH3COOHaq)===CH3COONaaq)＋H2Ol)　ΔH4

 A.ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4

 B.ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

 C.ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4

 D.ΔH1<ΔH2；ΔH3>ΔH4