氧化还原反应基本概念的相互关系

对于3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。

(2)HNO₃在反应中________电子，被________，是________剂。

(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。

氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(　　)

(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(　　)

(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)

(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)

(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(　　)

(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂(　　)

(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(　　)

(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(　　)

(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　)

(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　)

(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(　　)

(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　)

(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　)

(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(　　)

在298 K时，下列反应的ΔH依次为：

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)

ΔH₁＝－1 366.8 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)

ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 J·mol^－1·K^－1、130.6 J·mol^－1·K^－1、5.74 J·mol^－1·K^－1、205.3 J·mol^－1·K^－1，则298 K时，由单质生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO₂(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应为

SiO₂(s)＋4HF(g)===SiF₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol^－1·K^－1，

设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。

已知：反应CaCO₃(s)===CaO(生石灰，s)＋CO₂(g)

ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol^－1

ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol^－1·K^－1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。

工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂。根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO₂(g)

ΔH＝233.8 kJ·mol^－1，ΔS＝0.279 kJ·mol^－1·K^－1

Fe₂O₃(s)＋3H₂(g)===2Fe(s)＋3H₂O(g)

ΔH＝98 kJ·mol^－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol^－1·K^－1

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol^－1、ΔS＝－145 J·mol^－1·K^－1。下列说法中错误的是(　　)

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒

下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)

A．CO(g)===C(s)＋O₂(g)

B．2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)

D．MgCO₃(s)===MgO(s)＋CO₂(g)

下列关于化学反应的自发性叙述正确的是(　　)

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

25℃和1.01×10⁵ Pa时，反应：2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝56.76 kJ·mol^－1自发进行的原因是(　　)

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减小的反应

D．熵增大效应大于能量效应