ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。

硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H₂S和KMnO₄反应生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，写出该反应的化学方程式。

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随通入Cl₂的物质的量n(Cl₂)的变化如图所示，下列说法不正确的是（双选）(　　)

A．氧化性强弱：I₂<Fe^3＋<IO

B．n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe^2＋、Fe^3＋

C．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6∶5，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋10I^－＋6Cl₂===5I₂＋2Fe^3＋＋12Cl^－

D．若n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝2∶1，反应的离子方程式为2Fe^2＋＋4I^－＋3Cl₂===2I₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

用Pt电极电解含有Cu^2＋和X^3＋各0.1 mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是(　　)

A．Cu^2＋>X^3＋>H^＋>X^2＋

B．X^3＋>H^＋>Cu^2＋>X^2＋

C．X^3＋>Cu^2＋>H^＋>X^2＋

D．X^2＋>H^＋>Cu^2＋>X^3＋

向溶质为FeBr₂、FeI₂的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述不正确的是(　　)

A．原溶液中的Br^－不一定被氧化

B．通入氯气之后原溶液中的Fe^2＋一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe^2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，能产生黄色沉淀

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

Sn^2＋＋2Fe^3＋===2Fe^2＋＋Sn^4＋

由此可以确定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn^2＋、Fe^2＋、Ce^3＋  B．Sn^2＋、Ce^3＋、Fe^2＋

C．Ce^3＋、Fe^2＋、Sn^2＋  D．Fe^2＋、Sn^2＋、Ce^3＋

现有下列几个离子反应：

①Cr₂O＋14H^＋＋6Cl^－===2Cr^3＋＋3Cl₂↑＋7H₂O

②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－

③2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

下列有关性质的比较中正确的是(　　)

A．氧化性：Cr₂O>Cl₂>Fe^3＋

B．氧化性：Cl₂>Br₂>Cr₂O

C．还原性：SO₂<Fe^2＋<Br^－

D．还原性：Cl^－>Cr^3＋>Fe^2＋

在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

②将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。

③设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，____________。

下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

A．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)

C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br₂的氧化性强于I₂(2014·四川理综，4C)

D．将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe^3＋>I₂(2014·广东理综，22D)

黄铜矿(CuFeS₂)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS₂＋O₂＋2FeS＋SO₂(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(　　)

A．方框中的物质应为Cu₂S

B．该反应的部分产物可用于硫酸工业

C．反应中SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．反应中若有1 mol SO₂生成，则一定有4 mol电子发生转移