取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；

②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；

③最后通入足量的SO₂气体。

请回答下列问题：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为______________。

(2)实验③中的现象为__________________。

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。

氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NO_x转化为无害物质是当前研究的重要课题。

(1)将NO₂在适当的反应条件下变成无害的N₂，必须要找到适合的物质G，G应为________(填写“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO₂＋GN₂＋H₂O＋nX(未配平的反应式)。

下列化合物中，满足上述反应式中的G是________(填写字母)。

a．NH₃　　b．CO₂　　c．SO₂　　d．CH₃CH₂OH

(3)若G为天然气的主要成分，则X为____________，n＝__________。

将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：

Fe＋NO＋________===Fe^2＋＋

NH＋________

做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为

MnO＋H₂C₂O₄＋H^＋—→CO₂↑＋Mn^2＋＋

下列有关此反应的叙述正确的是(　　)

A．乙二酸中C显＋2价

B．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH^－

C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2

D．若有6 mol H^＋参加反应，则转移电子10 mol

某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO、N₂、Cl^－六种粒子，在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(双选)(　　)

A．还原剂是CN^－，氧化产物只有N₂

B．氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．标准状况下若生成2.24 L N₂，则转移1 mol电子

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为(　　)

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃

B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂

D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是(　　)

A．充分反应后的溶液中无Cu^2＋存在

B．滴加CuSO₄溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e^－

C．根据上述实验现象可知：Cu^2＋比I₂的氧化性强

D．通入SO₂时发生反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===2HI＋2H^＋＋SO

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO₂。

则：反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H₂O===NaClO₃＋__________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________

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