在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_________。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)

D．［CＯ₂］=［CO］

(3)某温度下，平衡浓度符合：［CO₂］·［H₂］=［CO］·［H₂O］，试判断此时的温度为__________℃。

在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^-1，下列说法正确的是(   )

A．x的值为1

B．A的转化率为40%

C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

D．A和B的平衡转化率相等

恒温(1 100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s)+

4H₂O(l)，下列说法中正确的是(   )

A.该平衡常数表达式为

B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态

C.若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，则达到平衡时的H₂转化率不变

D.若初始时投入2.84 g Na₂SO₄与一定量H₂，反应达到平衡时容器内固体共有2.264 g，则Na₂SO₄的转化率为25%

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为(   )

A．40％             B．50％             C．60％             D．70％

已知反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁；反应②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂。 反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K为(   )

A.Ｋ₁+Ｋ₂                        B.K₁-K₂                       C.Ｋ₁·Ｋ₂                      D.Ｋ₁/Ｋ₂

能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)已达平衡状态的标志是(   )

A．容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

B．SO₂和SO₃的物质的量浓度相等

C．反应容器内压强不随时间变化而变化

D．单位时间内生成2 mol SO₃的同时生成1 mol O₂

下列平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，表示反应进行得越彻底。关于化学平衡常数的叙述不正确的是(   )

A.温度一定，一个化学反应的平衡常数不变

B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质(NaOH)中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为

(1)I₂＋2OH^－===IO^－＋I^－＋H₂O；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________；

(4)I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。

将FeSO₄溶液的pH调节至7左右，加入淀粉­KI溶液和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________。

在盛有10 mL 1.0 mol·L^－1的碘水的试管中，通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。