铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO2PbSO₄＋2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是____________________________________________；

电解液中H₂SO₄浓度将变____；电流方向从____极流向____极。当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为________，正极材料为________，正、负极反应分别为________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)此电池的正极发生的电极反应：________________________________________________________________________，

负极发生的电极反应： __________________________________________________。

(3)电解液中H^＋向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。

(4)使用该燃料电池的另一个好处是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋，可以写成：氧化反应：Cu—→Cu^2＋＋2e^－；还原反应：2Fe^3＋＋2e^－—→2Fe^2＋。

(1)根据以上信息将反应3NO₂＋H₂O===2H^＋＋2NO＋NO拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为_____________________________________________________________；

还原反应式为_______________________________________________________。

(2)已知某一反应的“半反应式”为CH₄＋10OH^－—→CO＋7H₂O＋8e^－；O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－，则总反应式为____________________________________________________。

燃料电池是燃料(例如CO、H₂、CH₄等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是(　　)

A．负极反应式为：CH₄＋10OH^－—→CO＋7H₂O＋8e^－

B．负极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－

C．随着反应进行，电解质溶液碱性不变

D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH₄＋2O₂===CO₂＋2H₂O

下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)—→H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)＋2e^－

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－—→2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)—→CO₂(g)＋6H^＋(aq)＋6e^－

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－—→4OH^－(aq)

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn＋O₂===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(　　)

A．锌为正极，空气进入负极反应

B．负极反应为Zn＋2OH^－—→ZnO＋H₂O＋2e^－

C．正极发生氧化反应

D．电解液可以是强酸也可以是强碱

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的电池反应式为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是(　　)

A．Pb为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．SO只向PbO₂处移动

D．电解质溶液的pH不断增大

下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是(　　)

A．Zn是正极，MnO₂是负极

B．电解质是KOH溶液

C．Zn发生氧化反应，MnO₂发生还原反应

D．它的能量和储存时间比普通锌锰电池高