某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:

A.30min时降低温度，40min时升高温度

B.30min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变

C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D.8min前，C的平均反应速率为0.08  mol·L^-1·min^-1

工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：

CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) 

在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的恒容密闭容器中，测得n（N₂）随时间变化的数据如下表：

下列说法不正确的是

A. 10min内，T₁时的v（N₂）比T₂时的小

B. T₁<T₂

C. a<0

D. T₂时，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH₄，重新达到平衡时n（N₂）=0.40mol

（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题：

（1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

（2）如何检验该套装置的气密性                                        。

（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H₂O₂的密度可认为近似相等)。

（Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L^-1CH₃COOH溶

液与100mL0.55mol·L^-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

150.5J·℃^-1生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·℃^-1，溶液的密度均近似

为1g·mL^-1。

（1）试求CH₃COOH的中和热△H=                 。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol^-1，则请你分

析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

（3）实验中NaOH过量的目的是                         。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂2NH₃。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆

B．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3m mol H₂

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN₂和3molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25min时，以N₂表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

（4）以CO₂与NH₃为原料合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]的主要反应如下，已知：

①2NH₃(g)+CO₂(g) == NH₂CO₂ NH₄(s)      △H= —l59.5 kJ·mol^-1

②NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   △H=+116.5 kJ·mol^-1

③H₂O(1) == H₂O(g)                       △H=+44.0kJ·mol^-1

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H₂O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

CaSO₄（s）+CO（g） CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）,K₁，△H₁= 218．4 kJ·mol^-l（反应I）

CaSO₄（s）+2CO（g） CaS（s）+2CO₂（g），K₂，△H₂= -87.8 kJ·mol^-l（反应II）

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g） CaS（s）+3CO₂（g）的△H= ；平衡常数K= （用K₁，K₂表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

前100 s 内v（SO₂）= mo1·L^-1·s^－l，平衡时CO的转化率为 。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____ 。

A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

B．v（CO）=v（CO₂）

C．CO的转化率达到了最大限度

D．体系内气体压强不再发生变化

（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g） CaS（s）+3CO₂（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是____ 。

②图像中T₂ T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的理由是____ 。

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g)      

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

 (1) K的表达式为：　           　；

(2) 该反应的正反应为　　       　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：              

Ａ．容器中压强不变           Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆       D．c(CO₂) = c(CO)　

E．容器中气体密度不变       F．1mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃=      （c₃精确到小数点后面三位数），CO₂ (g)的转化率=          。

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)____________；在电化学腐蚀中，负极反应是_________________________________________________________________；

正极反应是__________________________________________________________；

(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是

________________________________________________________________________；

(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是____________________(答两种方法)。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________________________________________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填字母)。

A．铜             B．钠            C．锌             D．石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。

分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的4个相同的纯锌片，腐蚀最快的是(　　)

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　)

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀