已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身还是SO₂与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。请回答相关问题。

（1）制备SO₂气体的反应方程式为：                                  ；

发生装置的玻璃仪器名为                     、                           ；

（2）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处。

①                                      ；②                                     ；

（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO₂直接导致。为此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）              。

（4）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，对此他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO₃^－和SO₃^2－，不是H₂SO₃。你认为他的结论是否正确            ，其理由是                            。

（5）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20ml于两只小烧杯中，再分别一次性加入20ml 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO₃溶液，发现加入Na₂SO₃溶液的品红褪色较快。

①微粒浓度与褪色快慢关系，请用“多”或“少”填写“          ”内容：

②根据实验和分析，得出的结论是                                

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

   操作如下：

   ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

   ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

   ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管             （填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____                                  。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：                        。

（4）步骤②中,10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是                          。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是    （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏    （填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是             。

下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是

A. 蒸发皿和烧杯均可用于加热

B. 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒

C. 配置1L0.1mol·L^－1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

D. 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO₄标准液进行滴定操作

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下

已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

（1）在ClO₂发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为               

（2）在NaClO₂稳定装置中，H₂O₂作       （选填序号）。

    A．氧化剂                               B．还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂                 D．既不作氧化剂也不作还原剂

（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是               （按实验后顺序填写操作代号）。

    A．过滤             B．加热             C．分液     D．蒸馏    E．冷却

（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO^-₂能被I完全还原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是                   ，

步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，则样品中NaClO₂的质量分数       （用字母表示）。

四氯化锡是无色液体，熔点-33"C，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄ ，SnCl₄ 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl₄ (夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为                  ；

(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为                                             ；

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为                  ，装置Ⅶ的作用为                           ；

(4)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为                           。

(5)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为                  ；

(6)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为                  。

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A. 反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B. 反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C. 相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1:1

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是   （       ）

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH₃

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（   ）

    A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

下列图示实验合理的是(   )

A．图1为证明非金属性强弱:S > C > Si      B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定浓度硫酸溶液           D．图4为制备并收集少量NO₂气体