将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

下列装置中，属于原电池的是(　　)

下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和0.25 mol·L^－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g^－1·℃^－1。则中和热ΔH＝

________________________________________________________________________

( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)

____________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知下列三个热化学方程式

①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)   ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)   ΔH＝131 kJ·mol^－1

写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₁①

b．C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝E₃③

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝E₄④

回答：

(1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

________________________________________________________________________。

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

A．a比b多         B．a比b少          C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为________________________

________________。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)  P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄____ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol^－1

已知热化学方程式：

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)    ΔH＝571.6 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放热；②吸热；③2.44 kJ；

④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)

A．②和⑤           B．①和③           C．②和④           D．②和③