电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

Zn＋2OH^－—→ZnO＋H₂O＋2e^－

Ag₂O＋H₂O＋2e^－—→2Ag＋2OH^－

总反应式为：Ag₂O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判断正确的是(　　)

①锌为正极，Ag₂O为负极

②锌为负极，Ag₂O为正极

③原电池工作时，负极区溶液pH减小

④原电池工作时，负极区溶液pH增大

A．①②             B．①③           C．②③           D．①④

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H₂

B．两极上溶解和析出的物质质量相等

C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H₂

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO₃的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag^＋＋e^－—→Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同

A．①②            B．②③            C．②④          D．③④

下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO₄溶液中，铜片质量增加

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是(　　)

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。(若不能，后两空不填)

(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为(　　)

A．A>B>C>D      B．A>C>B>D        C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是(　　)

A．①②③         B．③④⑤            C．④⑤⑥          D．②③④