已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(   )

A．920 kJ           B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H₂↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(   )

我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C₂H₈N₂)，氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O。有的国家用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料。NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)====2NO₂(g)     ΔH=+67.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=-534 kJ·mol^-1。

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是(   )

A.2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)====3N₂(g)＋4H₂O (l)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)====3N₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)＋NO₂(g)====N₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)＋2NO₂(g)====3N₂(g)＋4H₂O(g)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol^-1

下列各变化中属于原电池反应的是(   )

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

下列说法正确的是(   )

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的稀H₂SO₄中，乙同学将电极放入6

mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极_______________________________________________________________，

正极_______________________________________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极________________________________________________________________，

正极________________________________________________________________。

总反应离子方程式为__________________________________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

(2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应为______________________；

X电极上发生的电极反应为_______________________________________________；

(3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应式为C₆H₁₂O₆＋6H₂O—→6CO₂↑＋24H^＋＋24e^－

C．放电过程中，H^＋从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO₂气体 L

将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)

A．氯化铝          B．硫酸铜           C．硝酸银          D．稀硫酸

据报道，我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

A．正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－—→4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为2H₂＋O₂===2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移