将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(   )

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c(SO₄^2-)增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O====CH₃COOH+4H⁺。下列有关说法正确的是(   )

A.检测时，电解质溶液中的H⁺向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH+O₂====CH₃COOH+H₂O

D．正极上发生的反应是：O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )

A．液滴中的Cl^-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^-====4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^―形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^-====Cu^2＋

用惰性电极电解一定量的Cu(NO₃)₂溶液，下列说法中正确的是(   )

A.阳极发生的电极反应为Cu²⁺+2e^－====Cu

B.阴极发生的电极反应为4OH^－－4e^―====2H₂O+O₂↑

C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O₂一定为0.05 mol

D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)₂，溶液可能恢复到原来的浓度

根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(   )

A．CO₂(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO₃(s)的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂

D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是(   )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-====Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-====Ni₂O₃+3H₂O

某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y====

2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(   )

①该反应为放热反应

②生成物的总能量比反应物的总能量高

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来

A．①②③           B．①③        

C．①②            D．②

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(   )

A．稀醋酸与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液反应：

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol^-1， 则水分解的热化学方程式

2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)    ΔH=+285.5 kJ·mol^-1

C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s)    ΔH=-95.6 kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+O₂(g)====2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol^-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

下面有关电化学的图示，完全正确的是(   )

反应A+B →C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X (ΔH＞0)   ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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