将2 mol X和2 mol Y充入2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)，2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为

0.4 mol·L^-1，下列叙述错误的是(   )

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2 mol·L^-1

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v(Y)=0.3 mol·(L·min)^-1

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(   )

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO(g)+NO₂(g)CO₂(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)，达平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深

下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

A.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝片改成铝粉

B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D.Na与水反应时增大水的用量

已知反应2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为(   )

A.ΔH＜0，ΔS＞0            B.ΔH＜0，ΔS＜0

C.ΔH＞0，ΔS＞0            D.ΔH＞0，ΔS＜0

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH₄(g)+H₂O(g)====CO(g)+3H₂(g)    ΔH=206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)+CO₂(g)====2CO(g)+2H₂(g)    ΔH=247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)====2H₂(g)+S₂(g)    ΔH=169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________________。

(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

可燃冰中蕴藏着大量的甲烷，有望成为未来新能源。已知1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态H₂O时放出的热量为890.3 kJ，当它不完全燃烧生成CO气体和液态H₂O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH₄在n g O₂中燃烧生成CO、CO₂气体和液态H₂O，放出731.25 kJ热量。

(1)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

(2)写出甲烷气体不完全燃烧的热化学方程式。

(3)计算n的值。

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：

(1)已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为

________________________________________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是__________________________________。

(4)用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MH Ni(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

电解法：

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

(1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。

(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是 (用电极反应解释) __________________。

溶液中同时生成的沉淀还有___________________________________________。

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a.C(s)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=E₁                       ①

b.C(s)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)    ΔH=E₂           ②

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)     ΔH=E₃                    ③

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g)    ΔH=E₄                     ④

回答下列问题：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即____________________________。

(2)上述四个热化学方程式中的反应__________________中ΔH>0。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____________。

A.a比b多            B.a比b少            C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为___________。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

xMg+Mo₃S₄Mg_xMo₃S₄

在镁原电池放电时，下列说法错误的是(   )

A．Mg²⁺向正极迁移

B．正极反应为Mo₃S₄+2xe^-====Mo₃S₄^2x-

C．Mo₃S₄发生氧化反应

D．负极反应为xMg-2xe^-====xMg²⁺