在固定密闭容器中，可逆反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)，达到平衡后，若将容器中X、Y、Z的物质的量均减少一半，对该反应产生的影响是(   )

A．正、逆反应速率都减小，平衡不移动

B．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

某温度下，在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为1∶1∶2,若保持温度不变，以1∶1∶2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断正确的是(   )

A.平衡不移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.再次达到平衡时各物质的浓度都比原平衡时大

D.C的质量分数减小

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此得出的结论不正确的是(   )

A.达到平衡时A₂的转化率大小为b＞a

B.a、b、c三点的平衡常数相同

C.若T₂＞T₁，则正反应一定是吸热反应

D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1∶1

一定温度下测得在2 L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是(   )

A.该温度下的平衡常数为3.75

B.若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，以下说法正确的是(   )

A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH＞0

B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

C.F点的正反应速率大于逆反应速率

D.v(甲醇)表示500 ℃时以上反应在D点的速率

如图所示，一定条件下，某密闭容器中的可逆反应R(s)+X(g)Y(g)+Z(g)ΔH＞0，达到平衡态Ⅰ后，在t₁时刻改变影响平衡的一个条件，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ。则t₁时刻的条件改变可能是(   )

A.升高温度              B.减小体积

C.增大Y的浓度           D.加入一定量的R

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)

下列叙述错误的是(   )

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是(   )

高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(   )

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为 CO+H₂O CO₂+H₂

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)+2CO(g)2CO₂(g)+S(l)   ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(   )

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变