下列各项中可说明HAc是弱电解质的是(   )

A.0.1 mol·L^-1HAc的pH>1

B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性

下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(   )

A．CH₃COO^－              B．HSO₄^-

C．HSO₃^-              D．CO₃^2－

下列溶液一定呈中性的是(   )

A．［H^＋］=［OH^－］＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊溶液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

 (1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示:

其中a、c二步的化学方程式可表示为____________

SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃

该反应的催化剂是__________(写化学式)。

(2)550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示：

将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=_________。

(3)550 ℃时，将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是_____________。

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系总压强增大

C.再充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂

(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应：

2SO₂+O₂2SO₃，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等,如图所示：

试填写下列空格：

A容器达到平衡时所需的时间比B容器___________(填“短”或“长”)；平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器_________(填“大”或“小”)；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO₃的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；B容器的混合气体中SO₃的体积分数__________。

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和

-283.0 kJ·mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为______________；

(3)COCl₂的分解反应为COCl₂(g)====Cl₂(g)+CO(g)   ΔH=+108 kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未表示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=________

___ mol·L^-1；

④比较反应物COCl₂在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

_________________________________________________________________。

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定条件下发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________。

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_______。

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a～c的编号回答)。

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是_______(用图2中d～f的编号回答)。

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)                 (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。

(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为：N₂O₄(g) 2NO₂(g)    (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)= ______mol·L^-1·s^-1。

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__________(用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅,反应PCl₅(g)====PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是(   )

A.反应在前50 s的平均速率

v(PCl₃)=0.003 2 mol·L^-1·s^-1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl₃)=0.11 mol·L^-1,则反应的ΔH<0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂,达到平衡时,PCl₃ 的转化率小于80%

用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(   )