运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)₂碱性比Mg(OH)₂强

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH₃比NH₃稳定

C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(双选)(　　)

A．质子数c>d

B．离子半径Y^2－＞Z^－

C．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

D．原子半径W＜X

下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是(　　)

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半径逐渐减小

D.Cl与Cl得电子能力相同

下列有关物质性质的说法错误的是(　　)

A．热稳定性：HCl＞HI  B．原子半径：Na＞Mg

C．酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄  D．结合质子能力：S^2－＞Cl^－

下列叙述中正确的是(　　)

A．O₃和NO₂都是共价化合物

B．有化学键断裂的变化属于化学变化

C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

D．在反应O₃＋2KI＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　　)

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．非金属元素组成的化合物中只含共价键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

C．化合物MgO、SiO₂、 SO₃中化学键的类型相同

D．PH₃分子稳定性低于NH₃分子，因为N—H键键能高

据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为¹⁶O===C===¹⁸O。下列说法正确的是(　　)

A．¹⁶O与¹⁸O为同种核素

B．¹⁶O===C===¹⁸O与¹⁶O===C===¹⁶O互为同位素

C．¹⁶O===C===¹⁸O与¹⁶O===C===¹⁶O的化学性质几乎完全相同

D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO₂，促进碳的平衡