在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

根据以上信息推断以下说法正确的是(　　)

A．此反应为放热反应

B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大

D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。

A.溴水中有Br₂+H₂OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅

B.加催化剂,使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C.反应CO(g)+NO₂(g)   CO₂(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深

D.增大压强,有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO₃的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

请回答下列问题：

(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、6 mol·L^－1 NaOH溶液、0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂溶液、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。

(4)已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl₂、b：Cl^－。

乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。

②上述反应的离子方程式为__________________。

③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。

A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

B．加入过量Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀

C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，出现白色沉淀

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：

则下列说法合理的是(　　)

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验是否存在SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO₃)₂溶液，观察是否有沉淀产生

D．为了检验是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl₂溶液，观察是否有沉淀产生

根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe^2＋、SO与H₂O，下列实验叙述中不正确的是(　　)

A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^2＋

C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH

用下图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。经小组讨论并验证无色气体为O₂，其验证方法是________________________________________________________________________。

 (2)[2013·海南17(1)改编]BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定；①称取样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是________________________________________。

下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

A．用KOH溶液鉴别SO₃(g)和SO₂

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用BaCl₂溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：__________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

上表判断NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。

化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO₂的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量