已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，增大       

B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

 有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（   ）

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) 。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如右图。

⑴ 写出该反应的平衡常数表达式：K=                  。  已知：＞，则该反应是        热反应。

(2) 不能说明该反应已达到平衡状态的是            。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

(3) 下列说法正确的是 (     )

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

C．a点 时V(正) = V(逆)     

D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

(4) 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_________________________________________                       _____（用文字表达）

对于2SO₂+O₂⇌2SO₃  ΔH<0的反应,下列说法中正确的是(    )

A.当SO₂和SO₃的浓度相等时,反应达到化学平衡状态

B.当生成O₂的速率与生成SO₃的速率相等时,反应达到化学平衡状态

C.温度一定,若SO₂､O₂､SO₃的起始浓度不同,反应达到平衡时,SO₃的平衡浓度有可能相同

D.只有当外界条件改变,使v_正>v_逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动

在密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生反应                             △H<O，达平衡后，改变一个条件（x），下列物理量（y）一定符合图中曲线的是(    )

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是(    )

A.a的值为1                B.平衡时X的浓度为0.8 mol/L

C.Y的转化率为60%         D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是(　　)

A．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

B．容器中混合气体的平均相对分子质量增大

C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2 L，

如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)

A.正反应吸热，L为气体    B．正反应吸热，L为固体或纯液体

C．正反应放热，L为气体   D．正反应放热，L为固体或纯液体

NO₂溶于水生成硝酸的反应为：3NO₂(g)＋H₂O(1) 2HNO₃(1)＋NO(g) △H<0。为了提高硝酸的产率，工业生产中常采取的措施是 （　　  ）
　　A．升温　　　 B．加水　　C．通往过量的氧气　　　 D．减压

 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是(    )

①m+n>p;       ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率;

③n>p;          ④x点比y点时的反应速率慢;

⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤