具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是        

A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p3      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p2

下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是

    A．1s22s1     B.1s22s22p5     C.1s22s22p63s2     D.1s22s22p63s23p64s1

第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有(    )种。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）。

    A.吸氢材料镧镍合金                    B.半导体材料砷化镓

    C.高温结构陶瓷材料氮化硅              D.透明陶瓷材料硒化锌

4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是                       （   ）

A.15            B.  33            C.  35           D. 20

电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取         （      ）

A．电子的运动轨迹图像              B．原子的吸收光谱           

C．电子体积大小的图像              D．原子的发射光谱

下列各能层中不包含p能级的是                               （   ）

A．N            B．M          C．L          D．K

下列不属于配合物的是（    ）

A、[Ag(NH3)2]Cl                 B、Na2CO3·10H2O

C、CuSO4·5H2O                  D、Co(NH3)6Cl3

某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：

(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。

①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是__________________。

②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用____________(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为__________________。

(2)化学反应速率影响因素的探究实验：

KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 ℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。

实验小组拟用0.8 mol·L^－1 KI溶液、0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：

①为确保A组实验在39 ℃下进行，应采用的控温操作方法是______________________。

②A、B、C三组实验时，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B组实验中“没出现蓝色”，原因是______________。

④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。

⑤根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，2.3 g的Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe^3＋、Al^3＋，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe^2＋，不溶物为Cu、Al

(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H^＋)＝0.5 mol·L^－1，c(Cu^2＋)＝0.3 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.2 mol·L^－1，c(NO)＝2 mol·L^－1，则混合物中铁的质量最少为________。

(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO(x<1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na^＋导电固体作为电解质，在工作过程中Na^＋的物质的量保持不变。

①若该正极的电极反应式表示为2Na^＋＋FeS＋2e^－===Na₂S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为________________；充电时，阳极发生反应的物质是________。

②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A__________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。