下列说法正确的是(　　)

A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性

B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小

对σ键的认识不正确的是（    ）

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

 x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径       B．x的电负性大于y的电负性

C．x的能层数性等于y的能层数         D．x的第一电离能小于y的第一电离能

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C、第一电离能可能Y小于X

D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性

已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物                                                               

A．X与Y           B．X与W          C．Y与Z           D．Y与W

 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是        

A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+          B、原子半径：Ca＞S＞Cl

C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se        D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是                                    

    A．NH3         B．CO2        C．H2O      D．SO2

下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

   A．K、Na、Li      B．Al、Mg、Na     C．N、O、C     D．Cl、S、P

下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是      

A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是                  

A  ns2np3          B  ns2np5            C  ns2np4           D  ns2np6