（1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。

（2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。

（5）与N2互为等电子体的一种分子为        （填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为           。

A、B、C、D代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为                         。

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的价电子排布图为                       。

A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：

（1）B元素是______________（填元素符号）。

（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。B和C两元素组成的化合物的水溶液显         （酸、碱、中）性。

（3）写出基态A原子的电子排布式：A________。画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式）              。

前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素共有 （   ）

A．6种          B．5种         C．4种         D．3种

下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是       （   ）

①H2O    ②CO2     ③C2H2      ④P4   ⑤BeCl2   ⑥SO2

A.②③⑤   B. ②③⑤⑥   C.②⑤⑥   D.①②

下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是      （    ）

A、NH3   平面三角形   sp3杂化      B、CCl4   正四面体  sp3杂化

C、H2O   V形    sp2杂化            D、CO32-   三角锥形   sp3杂化

下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是     （    ）

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（    ）

A．3个B—F的键能相同               B．3个B—F的键长相同

C．3个B—F的键角均为120°           D．3个B—F的键均为σ键

与NO3－互为等电子体的是(　　)

A．SO3     B．BF3         C．CH4       D．NO2

已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是(　　)

A．431kJ·mol－1　　B．945.6kJ·mol－1    C．649kJ·mol－1        D．896kJ·mol－1