下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1是1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L^-1

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:

(1)测定硝酸的物质的量:

反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用

0.1 mol·L^-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B装置中生成硝酸的物质的量为　　　　,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为　　　　。

(2)测定NO的体积:

①从上图所示的装置中,你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是　　　　　　　　(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置　　　　(选填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析:

若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(选填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是　　　　　　　　。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:

(1)F的电子式为　                                                   。

(2)反应①的化学方程式为　                                          。

(3)反应②的离子方程式为　                                          。

(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　                          。

(5)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀,此沉淀的K_sp=7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合,若D的浓度为1.0×10^-2mol·L^-1,则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　                                    　。

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式为　　　　,Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为　　　　。

(2)化合物Ⅱ的合成方法为

合成肉桂酸的反应方程式中,反应物的物质的量之比为1∶1,生成物A呈酸性,则其名称是　　　　。一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为                                 　(不要求标出反应条件)。

(3)下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是　　       　　(不定项选择,填字母)。

A.分子中有三个苯环                          B.能发生水解反应

C.使酸性KMnO₄溶液褪色                       D.与FeCl₃发生显色反应

有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述:

请根据表中信息填写:

(1)A原子的核外电子排布式　                                        。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;离子半径:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是　　　　　　,其原子核外有　　　　　个未成对电子,能量最高的电子为　　　　　轨道上的电子,其轨道呈　　　　　   　形。

(4)D原子的电子排布式为　　　　　　,D^-的结构示意图是　　　　    　　。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　　　        　　　。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为　                                                            。

下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量,横坐标为加入物的体积)不正确的是

(　　)

A.向1 L浓度均为0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液加入0.1 mol·L^-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L^-1AlCl₃和0.3 mol·L^-1NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol·L^-1

NaOH溶液

C.向烧碱溶液滴加明矾溶液

D.向AlCl₃溶液滴加过量氨水

已知某溶液中只存在OH^-、Cl^-、N、H⁺四种离子,下列说法不正确的是(　　)

A.若溶液中c(N)=c(Cl^-),则该溶液一定显中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺),则溶液中一定含有NH₄Cl和NH₃·H₂O

C.若溶液中c(Cl^-)>c(N)>c(H⁺)>c(OH^-),则溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl^-)>c(H⁺)>c(N)>c(OH^-),则溶液中含有大量的NH₄Cl和少量的HCl

下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

A.①防止铁钉生锈

B.②构成铜锌原电池

C.③构成铜银原电池

D.④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

某课外实验小组设计的下列实验合理的是(　　)

某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是

B.此时,B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

D.增加C,B的平衡转化率不变