下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl₂Mg＋Cl₂↑

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H₂O＋CO₂H₂CO₃H^＋＋HCO

C．石膏粉CaSO₄治理盐碱地(含较多可溶性的碳酸盐)：

CaSO₄(s)＋CO(aq)CaCO₃(s)＋SO(aq)

D．用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O：Cr₂O＋Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋Fe^3＋＋7H₂O

下列有关环境方面的说法不正确的是(　　)

A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe^2＋氧化

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量

C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染

D．PM_2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM_2.5值越高，大气污染越严重

氨水是一种常用的化学试剂。

(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH₃·H₂O(浓)＋CaO===Ca(OH)₂＋NH₃↑。

①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_______________。

③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：

①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；

因素二：________________。

②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L^－1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO₃溶液

实验用品：烧杯(装有热水)、试管

(3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol·L^－1 的标准硫酸溶液滴定，滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，则上述氨水的物质的量浓度为____________。

新型高效絮凝剂Fe(OH)SO₄(碱式硫酸铁)常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

请回答下列问题：

(1)加入少量NaHCO₃的目的是调节溶液的pH，除去Al^3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。

(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O₂，以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作________。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。

(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋可部分水解生成Fe₂(OH)，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO。为检验所得的产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为________(填序号)。

a．氯水  b．KSCN溶液

c．NaOH溶液  d．酸性KMnO₄溶液

 (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)＋O₃(g)===3Ag₂O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol^－1。

已知2Ag₂O(s)===4Ag(s)＋O₂(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol^－1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为________________；

②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________

________________________________________________。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁ ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10 min～20 min以v(CO₂)表示的反应速率为______；

②根据表中数据，计算T₁ ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；

③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；

A．容器内压强保持不变

B．2v_正(NO)＝v_逆(N₂)

C．容器内CO₂的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成：

(1)B的结构简式为________________。

(2)反应①～⑤中，属于取代反应的是________；

A—→B的反应类型____________。

(3)C—→D的化学方程式为__________________。浓H₂SO₄的作用是________；使用过量CH₃OH的作用是__________。

(4)E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

(5)满足下列条件的B的所有同分异构体有________种，其中苯环上只有一个取代基的结构简式：______________。

①含苯环；②含酯基；③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

用下列装置不能达到有关实验目的的是(　　)

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．丙图装置酸性KMnO₄溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　　)

A．X和R在同一周期

B．原子半径：W>R>X

C．气态氢化物的稳定性：Y>X

D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

CaCO₃溶于盐酸生成CO₂：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。则下列说法中正确的是(　　)

A．该反应的离子方程式为CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

C．CaCO₃溶于盐酸是因为H^＋破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

D．CaCO₃与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H^＋)＋c(Ca^2＋)＝c(OH^－)＋2c(CO)＋c(HCO)

一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质为6 mol·L^－1 KOH溶液，下列说法中正确的是(　　)

A．充电时阴极发生氧化反应

B．充电时将碳电极与电源的正极相连

C．放电时碳电极反应为H₂－2e^－===2H^＋

D．放电时镍电极反应为NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－