关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e-  = H2↑+ 2OH-

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3                       B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3 =△H2                  D．△H1+△H2 ＞△H3

某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，

       则该反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0  C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

下列说法中，正确的是

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．强电解质的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质

D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

根据如图描述,完成下列问题:

(1)关闭图A装置中的止水夹a,从长颈漏斗向试管中加入一定量的水,静止后如图,判断A装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是_______________________________________________________________。

(2)关闭B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下流,至全部流入烧瓶,判断B装置是否漏气　　　　(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),理由是__________________________________________________________________。

(3)用简单的方法检验C装置的气密性__________________________________。

某实验需要100 mL 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液,现通过如下操作配制:

①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用　　　　　　(填仪器名称)搅拌。

②把①所得溶液冷却到室温后,小心转入　　　　　(填仪器名称)。

③继续加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处,改用　　　　　　(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次,每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀。

(1)操作步骤正确的顺序是　　　　　　　　(填序号)。

(2)若没有操作④,则所配溶液的浓度会_________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)在配制100 mL 1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液时,下列操作中的　　　　　　会导致结果偏低(请用序号填写)。

①用托盘天平称量时砝码放在左盘,并使用了游码

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合,及其组合后装置在实验中的应用,例如:C和a组合,用于制取气体。

①A与　　　　组合,用于__________________________,

②B与　　　　组合,用于__________________________,

③B与　　　　组合,用于__________________________,

④D与　　　　组合,用于__________________________。

下列有关实验方案或操作正确的是(　　)

A.选择合适的试剂,用图1装置可分别制取和收集少量CO₂、NO

B.除去石英(主要成分SiO₂)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

D.用广范pH试纸测得0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液pH=5.2

下列化学实验图示正确的是(　　)

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(   )