除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(   )

对下列各组物质:①NaNO₃和NaCl;②CaCl₂和CaCO₃;③MnO₂和KCl;④BaSO₄和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是(　　)

A.只有①        B.③④      C.②③      D.②④

某实验小组只领取下列仪器(或用品):铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品,不能进行的实验操作是(　　)

A.蒸发　　　B.萃取　　　C.过滤　　　D.蒸馏

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱共有        个峰，B→C的反应类型是               。

（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：                           。

（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是         。

（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是        。

①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同

③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色

（5）E的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

                                                          。

①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应

亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体：按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要          （填仪器名称）；

（2）装置C的作用是                             ；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为                                                     。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是                       ；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i．55℃蒸发结晶；    ii．趁热过滤；    iii．                              ；    iv．低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的

是       

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是                 ；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               （用含c、V的代数式表示）。

碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)   ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)     ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1=           。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如右图所示，则工作电极的反应式为                         

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是        ，用文字和化学用语解释原因                                  

                                                              。

（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

①能证明该反应达到化学平衡的是         （选填字母）。

a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 

c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=             。

③T℃时，该反应的平衡常数K=        。

Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：

4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

（1）产物Al(OH)3在         区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为             m。

（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是                          。

（5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用离子方程式表示）。

（6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是                             

                                   。

已知：NH2COO－＋2H2O  HCO3－＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图

所示。以下分析正确的是

A．无法判断T1和T2的大小关系

B．T1 ℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T2 ℃时，0~6min ν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

室温时，pH = 11的稀氨水，下列判断正确的是

    A．若升高温度，Kb、Kw均增大

    B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7

    C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大

    D．加入pH = 11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动

物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是                   

A  X分子式为C6H6O7

B  1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

C  X分子不可以发生消除反应

D  足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同