下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（        ）

A．ZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性

B．原子半径大小：W＞R＞X， 简单离子半径大小：R >W >X

C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W 

D．Z与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键

下列说法正确的是(       )

A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度

B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I－完全氧化为I2

C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴

D． 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是(        )

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精

C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。

已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　K2②

H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　K3③

又已知不同温度下，K1、K2值如下：

(1)若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为_____________________________。

(2)900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为________(求具体数值)，焓变ΔH________0(填“>”“＝”或“<”)，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则ΔS________0(填“>”“＝”或“<”)。

(3)下列图像符合反应②的是________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分量)。

向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图1中t0～t1阶段c(B)未画出。

 (1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______。

(2)t4～t5阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K1＝________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________(用“>”“<”或“＝”连接)。

(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为______________________________。

已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)该反应平衡常数表达式为K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。

(2)830 ℃时，向一个5 L的密闭 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时c(A)＝________mol·L－1；C的物质的量为________mol。

(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为________；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。

A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变

D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

(5)1 200 ℃时反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－1。

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)

(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________。

(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

(4)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式________________________________________________________________________。

(5)为稳定持续生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为________。

已知可逆反应X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A．a点正反应速率大于逆反应速率

B．增大X的浓度， X的转化率增大

C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小

某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　)

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低