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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱

D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A.原子半径Z<M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为(     )

A.920 kJ      B. 557 kJ     C. 436 kJ   D. 188 kJ

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下列图示变化为吸热反应的是

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下列有关化学键的说法中错误的是(  )

A.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含有离子键

C.氯化铵受热变成气体,冷却后又成晶体,此过程中化学键没有发生变化

D.碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化

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如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是(  )

A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 

ΔH=+183 kJ/mol

D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)  ΔH=-91.5 kJ/mol

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某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法正确的是

A.X2+具有强氧化性               B.X的最高正价为+2价

C.XO2具有强氧化性               D.该元素是ⅡA族

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如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是

A.N元素为第一周期元素

B.PH3的稳定性比H2S强

C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱

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已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )

A.质子数c>b               B.离子的还原性Z-> Y2-

C.氢化物的稳定性H2Y>HZ    D.原子半径X>W

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同步练习册答案