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某学习小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A.K与M、N均断开时,该装置中无反应发生
B.K与M、N均断开时,Zn表面有Cu析出
C.K与M相连时,电子由锌片流向铜片
D.K与N相连时,Zn溶解,铜片质量增加
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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2
B.KCl Na2SO4 CuSO4
C.CaCl2 KOH NaNO3
D.HCl HNO3 K2SO4
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如图中,两电极上发生的电极反应如下:
a极:Cu2++ 2e-====Cu;
b极:Fe-2e-====Fe2+,则以下说法中不正确的是( )
A.该装置一定是原电池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可以是同种电极材料
D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
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用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
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电化学在日常生活中有广泛的应用,下列说法或做法正确的是( )
A.暴雨后遭洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀
B.白铁皮(铁镀锌)表面有划损时,不能阻止铁被腐蚀
C.废弃的干电池不能随意丢弃,但可以土埋处理
D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接
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如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( )
A.a为正极、b为负极
B.c为阴极、d为阳极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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在2 L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g) ====2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应,在第5 s时,NO的转化率为 。
(2)如图中表示NO2变化曲线的是 。用O2表示0~2 s内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
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(1)反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.60 mol·L-1·min-1
③v(C)=0.40 mol·L-1·min-1
④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。
该反应进行的快慢顺序为 。
(2)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
①集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:_____________。
②H2O2分解生成O2很慢,但放入少量MnO2很快产生气体: 。
③同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢:__
___________________________________________________________________。
④同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同:___________________________________________________________。
⑤铁跟稀盐酸反应,加热比常温下反应快:______________________________。
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某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中数据分析:该反应的化学方程式为____
__________________________________________。
(2)反应开始至2 min,Z的平均反应速率为 。
(3)若在2 min对容器加热,则反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在2 min时分离出部分Z,则逆反应速率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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