(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?

　                                                              。

(2)乙组混合溶液中c(A^-)和c(Na⁺)的大小关系是　　　　。

A.前者大　　　　　　　　B.后者大

C.二者相等                  D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　。

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na⁺)-

c(A^-)=　　　mol·L^-1。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B====H⁺+HB^-　HB^-

H⁺+B^2-

回答下列问题:

(5)在0.1 mol·L^-1的Na₂B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是　　　　。

A.c(B^2-)+c(HB^-)=0.1 mol·L^-1

B.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol·L^-1

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

D.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

请回答:

(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为　　　　、　　　　。

(2)D溶液pH　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)　           。

(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液,pH由大到小的顺序是　　　　　　(用化学式表示)。

(4)等物质的量浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较,c(N):前者　　　　后者(填“<”“>”或“=”)。

(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是　                。

下列说法正确的是(　　)

A.常温下,pH=3的HX(一元酸)溶液与pH=11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7

B.在相同温度下,浓度均为0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和(NH₄)₂SO₄溶液中,c(N)相同

C.在pH<7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中,c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.0.4 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1NaAlO₂溶液等体积混合,所得溶液中:

c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(Al³⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

常温下,向20 mL 0.2 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。根据图示判断下列说法正确的是(　　)

A.H₂A的电离方程式为H₂AA^2-+2H⁺

B.在NaHA溶液中:c(H⁺)=c(A^2-)+c(OH^-)-c(H₂A)

C.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na⁺)>c(HA^-)>c(OH^-)>c(A^2-)>c(H⁺)

D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)

B.pH=8.3的NaHCO₃溶液:c(Na⁺)>c(HC)>c(C)>c(H₂CO₃)

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:

　c(Cl^-)=c(N)>c(OH^-)=c(H⁺)

D.0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

为了配制N的浓度与Cl^-的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH₄Cl溶液中加入

　(　　)

A.适量的HCl                     B.适量的NaCl

C.适量的氨水                    D.适量的NaOH

下列根据反应原理设计的应用,不正确的是(　　)

A.C+H₂OHC+OH^-;用热的纯碱溶液清洗油污

B.Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺;明矾净水

C.TiCl₄+(x+2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O↓+4HCl;制备TiO₂纳米粉

D.SnCl₂+H₂OSn(OH)Cl↓+HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH^-)大于HB溶液中的c(OH^-)。下列叙述中不正确的是(　　)

A.0.1 mol·L^-1HA溶液中:c(H⁺)-c(OH^-)=c(A^-)

B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

C.0.2 mol·L^-1HB溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合:2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(B^-)-c(HB)

D.物质的量浓度均为0.01 mol·L^-1的NaA和NaB的混合溶液中:c(OH^-)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

A.NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄　CH₃COONa      B.(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　CH₃COONa

C.(NH₄)₂SO₄　NH₄Cl　NaOH          D.CH₃COOH　NH₄Cl　(NH₄)₂SO₄

向三份0.1 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化),则CH₃COO^-浓度的变化依次为(　　)

A.减小、增大、减小          B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大          D.增大、减小、增大