某种混合气体可能是：①发生炉煤气，②水煤气，③沼气，④焦炉气(主要成分是H2和CH4，并混有少量的CO、CO2、C2H4、N2等)。已知它具有以下性质：使其通过盛有溴水的洗气瓶可使溴水退色；再通过加热的氧化铜，黑色固体变成红色；再通过无水硫酸铜，白色粉末变成蓝色；再通过澄清石灰水，变浑浊；最后剩余的气体仍能在空气中燃烧，且火焰呈淡蓝色，产生的气体经冷却有水滴产生，并还能使澄清石灰水变浑浊，则该气体是    (　　)。

A．①  B．② 

C．③  D．④

“可燃冰”是由水与天然气形成的一种外观似冰的白色晶体，学名叫天然气水合物，化学式可表示为CH4·nH2O。“可燃冰”主要存在于冻土层和海底大陆架中，被称为“21世纪清洁能源”。下列说法与事实不符的是 

(　　)。

A．冰、干冰、可燃冰的组成中都含有氧元素

B．可燃冰可作为未来的清洁能源

C．形成可燃冰的基本条件是：低温、高压

D．可燃冰中C∶H∶O原子个数比为1∶2n∶n

为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)燃烧过程中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中，“固硫”的反应为         (　　)。

A．2CaO＋2S===2CaS＋O2↑

B．S＋O2===SO2

C．CaO＋SO2===CaSO3

D．2CaSO3＋O2===2CaSO4

煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是           (　　)。

A．CO、H2、N2       B．CO、CH4、H2

C．CO、CH4、CO2        D．CH4、H2、O2

下列说法中，正确的是              (　　)。

A．煤气化技术的推广使用，是使煤变成清洁能源的有效途径

B．煤的干馏过程属于物理变化，通过煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、焦炭、

   粗氨水等

C．煤里主要含有碳、少量其他元素及矿物，工业上大量燃烧含硫燃料是形

   成酸雨的主要原因之一

D．发生炉煤气是纯净的一氧化碳

(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

Al片(　　)______________________________________ _，

Cu片(　　)_____________________ __________________。

(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：

Al片(　　)___________________________________________________，

Cu片(　　)___________________________________________________。

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：__________________________________；

银片上发生的电极反应：__________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023 mol－1，电子电量为1.60×10－19C)

关于如图所示装置的叙述，正确的是                       (　　)。

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

H2＋NiO(OH)Ni(OH)2

根据此反应式判断，下列叙述正确的是    (　　)。

A．电池放电时，电池负极周围溶液的OH－浓度不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极

有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池总反应方程式：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，已知将亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3。则下列叙述正确的是              (　　)。

A．SOCl2在制备无水AlCl3的反应中只起干燥作用

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，消耗的锂与析出的S的质量之比为7∶8