某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl－                                            B．一定有SO42－

C．一定没有Al3＋                                        D．一定没有SO32－

下列解释事实的方程式不正确的是

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O  NH4+ +OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－ +3H2↑

D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2 Cl－

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，

则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

下列化学反应能用离子反应Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是

A．Ca（OH） 2与少量的NaHCO3               B．Ca（OH） 2与少量的Ca（HCO3）2

C．Ca（HCO3） 2与足量的NaOH               D．Ca（OH） 2与足量的Ca（HCO3）2

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A．         B．  C．          D．

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1 mol氦气含有的电子数目为4NA

B．若CH3COONa溶液中CH3COO－的数目为NA，则Na＋的数目大于NA

C．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合，反应转移的电子数目为6NA

D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③　　　        B．②⑤⑥               C．②③⑥               D．④⑤⑥

对于Cl2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是

①Cl2是氧化剂　   ②SO2被氧化　  ③Cl2被氧化

④Cl2发生还原反应　 ⑤SO2具有还原性 　⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥　                                    B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥                                      D．只有①②④⑤⑥

下列叙述正确的是

A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－                B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O

C．Na+、 K+、 SO32－、Cl2                   D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-