化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法正确的是

A．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti

B．表示一种吸水性高分子树脂

C．用于现代建筑的钢筋混凝土不属于复合材料

D．山东东营广饶县一男子收到网购物品后，因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡，氟乙酸甲酯的结构简式为FCH2COOCH3，能与H2发生加成反应，也能被LiAlH4还原

金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示:

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是　         。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺,应该控制溶液的pH　　　　。

A.<1　　　　　B.4左右　　　　　C.>6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质, ______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是　            。

(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的　　　　　　。

A.NaOH　　　　　B.FeS　　　　　C.Na₂S

以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤结晶；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为________而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________为宜。

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为_________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________________________________

(填字母)。

A.H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。

已知:SrSO₄(s)Sr²⁺(aq)+S(aq)　　　K_sp=2.5×10^-7

SrCO₃(s)Sr²⁺(aq)+C(aq)  　  K_sp=2.5×10^-9

(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为　　　　　　　　　　　,该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　;该反应能发生的原因是　               。

(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)

(2)对于上述反应,实验证明增大C的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):

①升高温度,平衡常数K将　　　　;

②增大C的浓度,平衡常数K将　　　　              。

(3)已知,SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似,设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。实验所用的试剂为　　　　;实验现象及其相应结论为　                      。

已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K_sp表示,K_sp和水的K_w相似)。如

AgX(s)Ag⁺(aq)+X^-(aq),K_sp(AgX)=c(Ag⁺)·c(X^-)=1.8×10^-10

AgY(s)Ag⁺(aq)+Y^-(aq),K_sp(AgY)=c(Ag⁺)·c(Y^-)=1.0×10^-12

AgZ(s)Ag⁺(aq)+Z^-(aq),K_sp(AgZ)=c(Ag⁺)·c(Z^-)=8.7×10^-17

下列说法错误的是(　　)

A.这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZ

B.将AgY溶解于水后,向其中加入AgX,则c(Y^-)减小

C.在25℃时,取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(Y^-)=1.0×10^-4mol·L^-1

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中,AgCl逐渐溶解,再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是(　　)

A.K_sp(AgCl)<K_sp(AgBr)

B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液,也会产生浅黄色沉淀

C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D.因为K_sp(AgCl)>K_sp(AgOH),故氨水能使AgCl溶解

可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。

已知:K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9;K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10

下列推断中正确的是(　　)

A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)

B.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替

C.若误饮c(Ba²⁺)=1.0×10^-5mol·L^-1的溶液时,会引起钡离子中毒

D.可以用0.36 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液给钡离子中毒患者洗胃

在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10,下列说法中不正确的是(　　)

A.在t℃时,AgBr的K_sp为4.9×10^-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时,AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数K≈816

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据:

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法中错误的是(　　)

A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出

B.该溶液中c(S)∶[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5∶4

C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3～4后过滤,得到纯净的CuSO₄溶液

D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

常温下,Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数依次为K_sp(Ag₂SO₄)=7.7×10^-5、K_sp(AgCl)=1.8×10^-10、K_sp(AgI)=8.3×10^-17。下列有关说法中,错误的是(　　)

A.常温下,Ag₂SO₄、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

C.Ag₂SO₄、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag₂SO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体有Ag₂SO₄沉淀析出