“砳砳”（音：lèlè乐乐）是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （   ）

       A．制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质

       B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别

       C．制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料

       D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好

蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是（   ）

    ①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成 ；

       ②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；

    ③该信息素是由多种原子构成的化合物；

       ④该信息素的一个分子中含有29个原子。

    A．①④    B．②③                C．①③        D．②④

下列说法正确的是（   ）

       A．空气是一种宝贵的资源              B．空气中氮气的质量分数为78%

       C．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸         D．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关

青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是

A．水果 B．馒头  C．牛奶 D．花生油

下列过程属于化学变化的是

A．矿石粉碎           B．海水晒盐             C．生铁冶炼            D．水果榨汁

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为     ，1 mol G发生加成反应最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是             ，            ；

（3）下列说法正确的是            （填字母序号）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键

c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）写出A→B的化学反应方程式                                        ；

     写出C和银氨溶液反应的离子方程式                                     。

（5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为       。

（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。

       碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。

（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154．45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确      ，理由是                       。

（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图                  ，该物质的K原子和C60分子的个数比为           。

（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为                。

（4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

       ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式           ；两者相比较沸点高的为_________                （填分子式）。

       ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为         。

（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0．88，晶胞边长为4．28×10－10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0．01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1为　　　　。

（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填选项字母）。

①配制0．1mol/L的H2SO4溶液

②测定Na2CO3溶液的pH

③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子

④加热食盐溶液制备NaCl晶体

⑤配制20%的KNO3溶液

A．①⑤　　               B．②③　　               C．④⑤　　               D．①④

（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为                              ；加入Na2CO3溶液调pH至4．0～4．5，其目的为                                ；加入NH4F后除掉的杂质是                。

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为                  。

（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7．5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为               。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　。

（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0．5mol结晶水。取该化合物20．2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为　　                               　　。

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H＝－akJ·mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是         。

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1．2mol H2，同时生成0．4molH2O

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且  保持不变

②下列措施中能使增大的是            （选填编号）。

    A．升高温度                                                  B．恒温恒容下充入He（g）

    C．将H2O（g）从体系中分离                       D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K＝       。若改变条件          （填选项），可使K＝1。

A．增大压强             B．增大反应物浓度 

C．降低温度              D．升高温度                     E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为                                 。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为        （忽略溶液体积变化）。 

（3） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

           已知：    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－a kJ·mol-1；

                         CH3OH（g）＝CH3OH（l）            △H＝－b kJ·mol-1；

                         2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）       △H＝－c kJ·mol-1；

                         H2O（g）＝H2O（l）                △H＝－d kJ·mol-1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：                             。

氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。制备氨基甲酸铵的化学方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸铵有以下性质：

a．常温下在干燥的空气中稳定，遇水生成碳酸铵或碳酸氢铵；

b．59℃则可分解成NH3和CO2气体；

用如图I装置制备干燥的氨气，图II装置制备氨基甲酸铵，把制备的干燥的氨气和二氧化碳通入四氯化碳中不断搅拌混合，当生成的氨基甲酸铵晶体悬浮在四氯化碳中较多时停止制备（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）。

请回答下列问题：

（1）图I中，仪器B的名称        ， A中的化学反应方程式是             ；

（2）图II装置中使用冰水的原因是                               ；

（3）图II中液体石蜡鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）从图II反应后的混合物中分离出产品的方法是                 ；

A．蒸馏      B．过滤      C．分液     D．结晶

（5）图II装置中，尾气处理装置如图所示，玻璃管的作用   ，浓硫酸的作用是    和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解；

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7．82 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为10．0 g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为        （计算结果精确至0．1%）