下列叙述正确的是(　　)

A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H⁺)·c(OH^-)=

1×10^-14

B.c(H⁺)等于1×10^-7mol·L^-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍

D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为

500 mL，温度为T ℃，保持温度不变发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s)

ΔH<0

(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的总质量不随时间改变

B．2v_正(C)＝3v_逆(B)

C．A、B转化率相等

D．物质D的质量不随时间改变

(2)2 min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol·L^-1，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。

(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2 min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，B的转化率α_乙(B)____α_甲(B)。

(4)其他条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)为_________mol，加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为_______________。

Ⅰ、一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

(1)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是_________(填序号)。

A.升高温度                   B.增大压强

C.充入一定量氮气             D.再加入一些铁粉

(2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，使CO₂的浓度成为原来的2倍，则CO₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ、在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，试分析和回答下列问题：

(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是______(选填序号)。

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将______(填写“不变”“变小”或“变大”)。

在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)pC(g)  ΔH=?反应情况记录如下表：

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L^-1·min^-1。

(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2 min_________________或________________；

②第6 min_________________；

③第8 min_________________。

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。

对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是(    )

A.A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B.A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C.维持p₁不变，E→A所需的时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x<y

D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂

已知在一定条件下有CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。在某一容积为2 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应:CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)　

ΔH=akJ·mol^-1反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2,下列说法正确的是

 (　　)

A.反应放出的热量为0.04akJ

B.平衡时H₂O的转化率为40%

C.若将容器的体积压缩为1 L,有利于该反应平衡正向移动

D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

)温度为T℃,压强为1.01×10⁶Pa条件下,某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)+B(g) 3C(?),测得此时c(A)=0.022 mol·L^-1;压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05 mol·L^-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×10⁶Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.075 mol·L^-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　)

①C为非气态;②C为气态;③第二次达到平衡时C为气态;④第三次达到平衡时C为非气态

A.②            B.③④          C.②④          D.①④

某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是(    )

A．充入1 mol 稀有气体氦(He)，平衡不移动

B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达到平衡后，C的百分含量一定增加

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲中，C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)

乙中，CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组分浓度相等；

④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(    )

A．①②⑤       B．③④⑥       C．⑥⑦⑧       D．④⑤⑧

温度为T₀时，在恒容的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(    )

A．该反应的正反应是放热反应

B．若在第6 min时升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．反应中某时刻各物质的正反应速率为2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)