将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

       A．6种         B．7种          C．8种         D．9种

1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为

       A．0.5mol             B．2mol         C．2.5mol                    D．4mol

下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

下列有机物命名正确的是

       A．3, 3—二甲基丁烷                            B．3—甲基—1—戊烯

       C．2, 2—二甲基—1—戊烯                      D．3—甲基—2—乙基戊烷

有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

(1)写出B、D的化学式:B　　 　　,D　         。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为　　　　　 　　　。

(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理　　　　　  　　　　　　。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为　　　　　　　　　  　。

(5)向20 mL 2 mol·L^-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是　　　　　mol·L^-1。

常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺,阴离子可能是Cl^-、、、。已知:

①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题:

(1)五种盐中,一定没有的阳离子是　                                ;

所含的阴离子相同的两种盐的化学式是　                            。

(2)D的化学式为　　　　　　　　,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)　                                      。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是 　                               。

E和氨水反应的离子方程式是 　                                      。

(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是　                    。

现有下列8种物质:①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH₃COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是　　　　　(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是　　　　　(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　  。

(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　

　　　　                                　　　　。

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)

下列评价及离子方程式书写正确的是(　　)