一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH₄NO₃——HNO₃+N₂+H₂O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)

A.5∶3                                  B.5∶4

C.1∶1                                  D.3∶5

在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A.HCl→H₂                                   B.CO₂→CO

C.Fe₂O₃→Fe                              D.Br^-→Br₂

下列操作过程中,利用物质的氧化性的是(　　)

A.明矾净化水                             B.纯碱除去油污

C.臭氧用于餐具消毒                       D.食醋清洗水垢

下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂

B.工业上常以SiO₂为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化

C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂↑

D.亚氯酸可发生分解反应:HClO₂→ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平),1 mol HClO₂分解时,转移电子的物质的量为1 mol

下列属于氧化还原反应的是(　　)

A.SO₂+H₂O====H₂SO₃

B.H₂CO₃====CO₂↑+H₂O

C.2NaOH+H₂SO₄====Na₂SO₄+2H₂O

D.

已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：

3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) → 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：

（1）放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g   

（2）稀硝酸的浓度为_______ mol·L－1   

（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为          

（4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为         。

孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

   a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

        Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是________。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性    B. 还原性     C. 氧化性     D. 酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________，

D中反应的化学方程式是________。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1） 工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式               

（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式               

（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程                          。

（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有

按要求填空

（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式          

（2）实验室制备氨气的化学方程式             

（3）制备漂白粉的化学方程式                 

（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度                

（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式