已知碳酸钙的分解①CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解

②2KClO₃(s)====2KCl(s)+3O₂(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是(    )

A．ΔH₁=-178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=-78.3 kJ·mol^-1

B．ΔH₁=+178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=-78.3 kJ·mol^-1

C．ΔH₁=-178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=+78.3 kJ·mol^-1

D．ΔH₁=+178.32 kJ·mol^-1   ΔH₂=+78.3 kJ·mol^-1

下列关于平衡常数的说法正确的是(    )

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关

D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:

A.Na₂O₂+2HCl====2NaCl+H₂O₂

B.Ag₂O+H₂O₂====2Ag+O₂↑+H₂O

C.2H₂O₂====2H₂O+O₂↑

D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH====2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

(1)上述反应中,H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)　　　　,H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是　                                    。

(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是　         。

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:

O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程:H₂O₂→O₂。

①反应体系选择的酸是:　　　         　(填序号)。

A.盐酸　　    B.浓硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　　　mol。

(4)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H₂O₂+H₂O====A+NH₃↑,试指出生成物A的化学式为　  　　　,并阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是 　           

                                                                   。

医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:

　　　　H⁺+　　　　+　　　H₂C₂O₄====　　　　CO₂↑+　　　Mn²⁺+　　　   

(1)配平以上离子方程式,并在　  中填上所需的微粒。

(2)该反应中的还原剂是　                 。

(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO₄的物质的量为　　　     　mol。

(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液,反应生成CaC₂O₄沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后,再用KMnO₄溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化学方程式是　                           。

②溶解沉淀时　　　　(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是          　。

③若消耗了1.0×10^-4mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙

　　　　g。

1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺,正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe²⁺发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　    性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F====6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。

(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH₂和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH₂和LiH按一定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li₃N,反应的化学方程式为　      ,

反应中每生成0.1 mol H₂,转移电子数为　　　　N_A。

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在,在海水中主要以I^-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是　(　　)

A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B.足量Cl₂能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O====2HIO₃+

10HCl

C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>>I₂

D.途径Ⅱ中若生成1 mol I₂,反应中转移的电子数为10N_A

将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L^-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(　　)

A.M　　　B.M²⁺　　　C.M³⁺　　　D. MO²⁺

某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H₂O、ClO^-、  NH₃、N₂、Cl^-五种物质,在反应过程中测得ClO^-和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是　(　　)

A.还原剂是NH₃,氧化产物是Cl^-

B.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2

C.该反应中氧化反应过程是ClO^-→Cl^-

D.标准状况下,若生成2.24 L N₂,则转移电子为0.5 mol

在一种酸性溶液中,可能存在、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推测中不正确的是(　　)

A.一定有碘离子                          B.可能含铁离子

C.可能有氯离子                          D.不含硝酸根离子

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr³⁺存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr³⁺