为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是(　　)

A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B.滤渣可能是两种金属单质的混合物

C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金属M可能是镁或钠

为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是

(　　)

A.Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃),应通入足量的CO₂气体

C.Na₂O₂粉末(Na₂O),将混合物在氧气中加热

D.Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄),加入适量的Ba(OH)₂溶液,过滤

下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(　　)

A.将少量Na₂O₂投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B.1 mol Na₂O₂与H₂O完全反应,转移2 mol电子

C.充分加热等物质的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物,剩余物质为Na₂CO₃

D.ag CO和H₂的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na₂O₂充分反应后,固体质量增加ag

下列叙述正确的是(　　)

A.还原性:Na>K

B.热稳定性:NaHCO₃>Na₂CO₃

C.等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为1∶2

D.等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应,产生CO₂的物质的量比为1∶2

下列离子方程式正确的是　(　　)

A.Na₂CO₃溶液显碱性:+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:+OH^-====+H₂O

C.金属钠与水反应:Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

D.O中投入Na₂O₂:2O+2Na₂O₂====4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是(　　)

A.Na₂O₂与Na₂O　　　　　  B.Na和NaOH

C.Na₂O₂和Na                 D.Na和Na₂O

常温下,不可能与NaHCO₃溶液反应生成气体的物质是(　　)

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.氧化物

下列说法中一定正确的是(　　)

A.Na₂O₂固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1

B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

C.将Na投入饱和Na₂CO₃溶液中,会导致溶液质量增加

D.金属Na失火,可用CO₂灭火

下列做法正确的是(　　)

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B.金属钠和钾保存在煤油中

C.Na₂CO₃可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D.NaOH固体放在滤纸上称量

已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容积为1 L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃时充分反应,达平衡后测得c(C)=0.040 mol·L^-1,放出热量Q₁kJ。

(1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是　　　　　(填写序号);

a.v(C)=2v(B)                b.容器内压强保持不变

c.v_逆(A)=2v_正(B)         d.容器内气体的密度保持不变

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q₂kJ,则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为　　　　　(用含Q₁、Q₂的代数式表示);

(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数K=　        ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是　　　　(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”);

(5)某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(a)　　　K(b)(填“>”“<”或“=”)。