证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是

(　　)

A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出

B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解

C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成

D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca²⁺+2OH^-+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

B.往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:C+SiO₂====Si+CO₂↑

C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO₂+2OH^-====Si+H₂↑

D.硅酸与烧碱溶液中和:H₂SiO₃+2OH^-====Si+2H₂O

用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)

下列关于碳和硅的叙述中,正确的是(　　)

A.其氧化物都能与NaOH溶液反应

B.其单质在加热时都能跟O₂反应

C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸

D.碳和硅两种元素共有两种单质

下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是(　　)

A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐

B.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

C.“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白

D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)

A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业

C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样,用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)装置B的作用是 _________________________________________________,

装置E中碱石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是　________,_________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na₂O₂试样的纯度为　　　　。

A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:

A.　　　　　;B.　　　　　;C.　　　　　;

D.　　　　　;E.　　　　　;F.　　　　　。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

BC:　___________________________________________________,

EB: 　__________________________________________________,

CF: 　__________________________________________________,

FC: 　__________________________________________________。

有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为　(　　)

A.8 g　　   B.15.5 g　　    C.11.7 g　  　D.无法计算