1）写出下列物质的电子式：H2O2     __________

MgCl2         _________________ 。

(2)写出下列物质的结构式：CH4_______________________________；

H2O______________________； CO2           ______________________________

（3）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图               ；

下表为短周期元素①~⑧的部分性质。（     ）

下列说法正确的是                           

A．元素①②形成的化合物具有两性      B．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

       C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强

       D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（    ）

A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱

C．Y的单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且反应产物都具有还原性

D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是W<X<Y<Z

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是 (    )                                          

A．(A－N＋m) mol                         B．(A－N) mol

C．(A－N) mol                            D．(A－N＋m) mol

下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是(    )

A．I2升华                             B．烧碱溶于水

C．HCl溶于水得盐酸                   D．硫酸氢钠溶于水

X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是                       （    ）

A．X           B．Y           C．Z            D．R

下列说法正确的是（      ）    

A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键              

B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体

C．有原子构成的晶体一定是原子晶体，有分子构成的晶体一定是分子晶体    

D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电

硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在硫元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是（     ）

A、硒的原子半径比氧原子大   B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 

C、硒的非金属性比氧元素弱   D、硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定

下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是（    ）

  A．HCl比H2S稳定  

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强

C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀       D．氯气比硫有更强的氧化性

对于短周期元素，下列说法正确的是（     ）

A.若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

B．两种简单离子不可能相差3个电子层

C．同族的两元素之间不可能形成化合物  D．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族