下列说法正确的是(　　)

A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C.ΔH的大小与热化学反应方程式中化学计量数无关

D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)

A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成

B.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应

D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化

目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）—定条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=                          

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度       (填选项字母）。

A. =0.8 mol·L^-1       B. =1.4 mol·L^-1        C. <1.4 mol·L^-1     D. >1.4 mol·L^-1

③丙容器的容积为1L，T₁℃时，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是               (填选项字母）。

A. 0.6 mol　1.0 mol　0.5 mol　1.0 mol       B.  0.6 mol　2.0 mol　0 mol　0 mol

C. 1.0 mol　2.0 mol　1.0 mol　2.0 mol      D.  0.25 mol　0.5 mol　0.75 mol　1.5 mol

（3）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：

2CO₂(g) + 6H₂(g)         CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

①该反应的焓变△H    0，熵变△S    0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式          。

若以1.12 L·min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜

         g。

Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1) 实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为

                                                                   。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是

_____________(填序号，下同)。

①密度　   ②颜色　   ③溶解性　  ④热稳定性　  ⑤与氧气反应

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。

①CO₂　    ②NO　     ③Cl₂ 　     ④H₂                    ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是                                      。

Ⅱ.某小组以CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。

（4）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3 ，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为                                                    

已知：X的化学式类似下列化学式

氢氧化二氨合银:Ag(NH₃)₂OH 、硫酸四氨合铜:Cu(NH₃)₄SO₄

（5）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c_l mol·L^－1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

①盛放5（盐酸标准溶液）的仪器名称             

②装置中安全管的作用原理是                                            

③样品中氨的质量分数表达式为                                          

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是           、           

（2）A的结构简式是                                 

A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是                             。

（3）B转化为C的化学方程式是                                                 ；

其反应类型是           反应。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

已知：

（4）1 mol有机物H与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状况下的CO₂ 44.8 L，H有顺反异构，其反式结构简式是                                                          

（5）E的结构简式是                                                            

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是                             

（7）H的核磁共振氢谱呈现     个吸收峰。

(8)聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式（任写一种）

四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是                 。

（2）丁单质的电子式是                     。

（3）乙的两种常见单质分别是        、        。

（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是         、___________。

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ (填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为

                                                                         。

（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为                                      。

（7）若甲的元素符号为X。已知：①X₂(g)＋2O₂(g)===X₂O₄(l)　ΔH＝－19.5 kJ·mol^－1；

②X₂H₄(l)＋O₂(g)===X₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534.2 kJ·mol^－1。

则液态X₂H₄和液态X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为

                                                                        。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是    

   A．镍是阳极，电极反应为4OH^－－4e^一= O₂↑+ 2 H₂O

   B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe

电极→正极

   C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^－自右向左移动

    D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(（Z^－)/ [c(HZ)• c(OH^－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c(X^－)+c(Y^－)－2c(Z^－)=2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z^－)<c(Y^－)<c(X^－)

D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结

构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C₁₅H₁₈O₄

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．分子中含有2个手性碳原子

D．既能与FeCl₃溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．图①可用于实验室制备少量Cl₂或NH₃

B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C．实验室也可以用装置③收集HCl气体

D．装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出