热还原法冶炼金属的反应一定是　(　　)

A.氧化还原反应                B.置换反应

C.复分解反应                  D.分解反应

下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是

　(　　)

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑

B.Al₂O₃+3C2Al+3CO↑

C.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

D.2Ag₂O4Ag+O₂↑

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

(　　)

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用,下列关于金属的说法不正确的是　(　　)

A.越活泼的金属越难冶炼

B.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧　　　　(填“金刚石”或“石墨”)放出

热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式　                       。

(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比　　　　(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为

　　　　。

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g)           ΔH=-802.3 kJ·mol^-1，

H₂O(l)====H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1；

则356 g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　            ；

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为                       

　                                            ；

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式　              

                                              。

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(　　)

A.194　　　      　B.391　　　     　C.516　　    　　D.658

已知：101 kPa时，1 mol辛烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量为5 518 kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H₂O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.C₈H₁₈(l)+O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(g)           ΔH=+5 518 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+O₂(g)====8CO₂(g)+9H₂O(l)           ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C.H⁺+OH^-====H₂O　                              ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

D.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)====Na₂SO₄(l)+2H₂O(l)      ΔH=+57.3 kJ·mol^-1

已知反应2C+O₂2CO，2CO+O₂2CO₂都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)

A.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O₂所具有的总能量大于88 g CO₂所具有的总能量

C.12 g C和32 g O₂所具有的总能量大于44 g CO₂所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO₂时比生成CO时放出的热量多

下列反应符合图示的是(　　)

A.铝片与盐酸的反应                   B.消石灰与NH₄Cl晶体的反应

C.酸碱中和反应                       D.甲烷在氧气中的燃烧反应