A．

Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H^﹣）

B．

等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2﹣）+c（HSO₃^﹣）+c（H₂SO₃）

C．

将0.2mol．L^﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^﹣）+c（A^﹣）=2c（H⁺）+c（HA）

D．

某溶液中水电离出的c（OH^﹣）=1×10^﹣amol．L^﹣1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14﹣a

A．

温度：T₁＞T₂＞T₃

B．

正反应速率：υ（a）＞υ（c）  υ（b）＞υ（d）

C．

平衡常数：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）

D．

平均摩尔质量：M（a）＜M（c）  M（b）＜M（d）

A．

是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH₃COONa溶液，产生H₂的体积V（L）与时间t（min）的关系图

B．

足量CO₂不断通入含KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系图

C．

由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣2（Ea₂′﹣Ea₂） kJ•mol^﹣1

D．

装置图能实现铁上镀锌

溶质

Na₂CO₃

NaClO

NaHCO₃

NaHSO₃

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

A．

足量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^﹣=HClO+HSO₃^﹣

B．

向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．

常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃

D．

NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^﹣）＞c（SO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）

A．

碳棒上发生的电极反应：4OH^﹣﹣4e^﹣═O₂↑+2H₂O

B．

电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．

为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．

若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

A．

硫酸工业中SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率

B．

打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释

C．

氯碱工业中用离子交换膜电解槽电解时，往阴极室注入经过精制的饱和NaCl溶液，往阳极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）

D．

工业上合成氨采用500℃左右的温度，最主要原因是该反应的催化剂在500℃左右时活性最好

A．

金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

B．

滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

C．

AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃

D．

碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法