某探究小组用测量HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 1.00 mol·L^-1 HNO₃、2.00 mol·L^-1

HNO₃，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。

(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?

__________________________________________________________________。

(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和________。

(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有__________。

②干燥管中应放置的试剂是______。

A.碱石灰                  B.无水CaCl₂

C.P₂O₅固体                D.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

+H₂C₂O₄+H⁺——Mn²⁺+CO₂↑＋H₂O(未配平)

用4 mL 0.001 mol·L^-1 KMnO₄溶液与2 mL

0.01 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究____________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________________________________。

某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2)体系中发生反应的化学方程式是_____________________________________

___________________________________________________________________;

(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：____________

_____________________________________;

(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________。

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄+2H₂ONH₄HCO₃+

NH₃·H₂O，测得c(NH₂COO^-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是 (    )

A.0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B.c(NH₂COO^-)将随反应时间的不断延长而不断减小

C.25 ℃时，0～6 min，v(NH₂COO^-)为0.05 mol·L^-1·min^-1

D.15 ℃时，第30 min时，c(NH₂COO^-)为2.0 mol·L^-1

在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol^-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(    )

A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1

B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C.达到平衡后，反应速率的关系有：v_正(CO)＝2v_逆(N₂)

D.保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O₂，正、逆反应速率都不改变

实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(    )

A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大

B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大

C.一定pH范围内，溶液中H⁺浓度越小，反应速率越快

D.可采用调节pH的方法使反应停止

在一定条件下，当单独改变可逆反应N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是(    )

A.加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C.降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数

D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(    )

A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L^-1·min^-1

C.开始时，正逆反应同时开始  

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

已知Fe^3＋和I^－在水溶液中的反应如下：2I^－＋2Fe^3＋====I₂＋2Fe^2＋。某温度下该反应的正反应速率和I^－、Fe^3＋浓度的关系为v＝kc^m(I^－)·

cⁿ(Fe^3＋)(k为常数)。

由此推知，有关Fe^3＋、I^－的浓度对反应速率影响的判断正确的是(   )

A.Fe^3＋浓度对正反应速率影响程度大于I^－浓度的影响程度

B.Fe^3＋浓度对正反应速率影响程度小于I^－浓度的影响程度

C.Fe^3＋浓度对正反应速率影响程度等于I^－浓度的影响程度

D.无法比较

某反应的ΔH＝+100 kJ·mol^－1，下列有关该反应的叙述正确的是(    )

A．正反应活化能小于100 kJ·mol^－1

B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol^－1

C．正反应活化能不小于100 kJ·mol^－1

D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol^－1