下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子的半径越小，还原性越强

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

下列排列顺序正确的是(　　)

A.粒子半径：Al³⁺>Mg²⁺>F^-

B.热稳定性：HI>HBr>HCl>HF

C.酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

D.碱性：Al(OH)₃>Mg(OH)₂>NaOH

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)

A.钠与W可能形成Na₂W₂化合物

B.由Z与Y组成的物质在融熔时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

下列说法正确的是(　　)

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.硫化氢的沸点比水的沸点高

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)

A.该元素的名称是钠

B.该元素的原子序数为11

C.该元素在地壳中的含量为22.99%

D.该元素的元素符号为Na

周期表中17号元素的原子³⁷Cl和6号元素的原子¹³C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是(　　)

A.中子数　　　　　　　　　         　B.最外层电子数

C.电子层数                           D.次外层电子数

表示下列微粒结构的图式，不正确的是(　　)

A.二氧化碳的结构式：O＝C＝O

B.钠离子的结构示意图：

C.水分子的比例模型：

D.氯化氢分子的电子式：

科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是(　　)

A.“四中子”不显电性

B.“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C.“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置

D.第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL (标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为__________极。

(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为__________________________g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2∶______∶______∶________。

(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的浓度__________________________，硫酸的pH________。

(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸________g。

写出用惰性电极电解下列电解质溶液的电极反应式及电解反应的化学方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。