Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于________晶体，俗名为______________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是____________；属于________分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是________________和________________；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

在第3周期各元素(稀有气体除外)中，原子半径最大的原子是________，其单质晶

体属于________晶体；原子半径最小的原子是________，其单质晶体属于________晶体，用电子式表示两元素形成化合物的过程：________________________________，该化合物的

晶体属于________晶体，最低负化合价的绝对值等于最高正化合价的原子是________，其单质晶体类型为____________________。

下列说法正确的是(　　)

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)

A．熔点：CO2>KCl>SiO2

B．水溶性：HCl>H2S>SO2

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷

D．热稳定性：HF>H2O>NH3

下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)

A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4

C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4

D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2

水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A．范德华力               B．共价键

C．氢键                   D．相对分子质量

下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是(　　)

A．Cl2>I2

B．SiCl4>CCl4

C．N2>O2

D．C(CH3)4>CH3CH2CH2CH3

石墨晶体中，层与层之间的结合力是(　　)

A．金属键                 B．共价键

C．分子间力               D．离子键

分子晶体在通常情况下不具有的性质是(　　)

A．晶体构成微粒是分子

B．干燥或熔化时均能导电

C．微粒间以范德华力结合

D．熔点、沸点一般低于原子晶体和离子晶体

下列性质适合于分子晶体的是(　　)

A．熔点1 070°C，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31°C，液态不导电，水溶液导电

C．难溶于CS2，熔点1 128°C，沸点4 446°C

D．熔点97.81°C，质软导电，密度0.97 g·cm－3