NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是(　　)

A.①>②>③              B．③>①>②

C．③>②>①             D．②>①>③

下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)

A．KBr        B．NaOH       C．HCl      D．I2

如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。

(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为________，即(填计算式)______________________；Na＋的个数为________，即(填计算式)______ ___。

(4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________________cm。

X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：

T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)

A．晶格能：XCO3<YCO3

B．阳离子半径：X2＋>Y2＋

C．金属性：X>Y

D．氧化物的熔点：XO>YO

萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(　　)

A．2       B．4       C．6       D．8

下列离子晶体中，熔点最低的是(　　)

A．NaCl       B．KCl        C．CaO       D．MgO

下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)

A．非金属氧化物                    B．非金属单质

C．强酸                            D．强碱

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，

B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。

(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，

若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合

物中的共价键属于________键。

(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物晶体属于____________晶体。当n＝3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_____。

(3)

若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞结构如右图所示，则晶体的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______________g·cm－3。

已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示。若铁原子的半径为1.27×10－10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为____________m。

最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)

A．TiC                  B．Ti13C14

C．Ti4C7                 D．Ti14C13