A、B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原

子最外层电子数的3倍。A、B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融

时能导电。试回答下列问题：

(1)A、B的元素符号分别是________、________。

(2)用电子式表示A、B元素形成化合物的过程：_____________________________

________________________________________________________________________。

(3)A、B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了

________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为__________。

(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

如图是CsCl晶体的晶胞结构(晶体中最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

A. g·cm－3                  B. g·cm－3

C. g·cm－3                  D. g·cm－3

氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数比为(　　)

A．8∶6∶1                     B．4∶3∶1

C．1∶6∶1                     D．1∶3∶1

下列性质适合于离子晶体的是(　　)

A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH

B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

C．Na(s)===Na(g)　　　　　　 ΔH2

D．Na(g)－e－===Na＋(g)　　　 ΔH3

在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间(几何)构型为(　　)

A．十二面体              B．正八面体

C．正六面体              D．正四面体

下面的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是(　　)

A．图1和图3                   B．图2和图3

C．图1和图4                   D．只有图1

离子晶体不可能具有的性质是(　　)

A．较高的熔、沸点               B．良好的导电性

C．溶于极性溶剂                 D．坚硬而易粉碎

离子晶体通常具有的性质是(　　)

A．熔、沸点都较高，难于挥发

B．硬度很小，容易变形

C．都能溶于有机溶剂而难溶于水

D．密度很小